La combustion complète de 3,6 g d'un composé organique de formule C,H,O donne de l'eau et un volume v = 4,48 L de dioxyde de carbone. La densité d de vapeur de ce composé est 2,48.

1) L'équation de la réaction s'écrit: CxH₂O + nO₂ → m CO₂ + pH₂O. Détermine n, m et p en fonction de x et/ou de y pour que l'équation soit équilibrée.

2). Calculer les valeurs de x, y, n, m et p.

3) Quelle est la formule brute du composé ?

4) Quelle est la composition centésimale massique de ce composé ?

5) Calculer le volume de dioxygène utilisé.

On donne: M(C) = 12 g/mol; M(O) = 16 g/mol; M(H) = 1 g/mol.​