Activité 2
Situation de départ :
On introduit 3 liquides non miscibles dans une éprouvette graduée de 25 ml:
4,0 mL de dichlorométhane; 10 mL de cyclohexane et 3,0 mL d'eau distillée.
On agite vigoureusement et on laisse décanter. On observe un mélange hétérogène constitué
de 3 phases.
Remarque De manière à mieux distinguer les différentes phases sur la photographie ci
contre, on a coloré le cyclohexane en rose en dissolvant dans celui-ci une très petite quantité
de diiode, et on a coloré l'eau distillée en bleu avec une goutte de colorant alimentaire.
Problème à résoudre :
Peut-on dire que c'est le liquide le plus «< lourd » qui est en dessous dans un
mélange hétérogène ?
Doc. 1:
mL
25
20
15
10
54
Cyclohexane
tay
Dishlorometions
CONSIGNES DONNÉES À L'ÉLÈVE
Doc. 2: Quelques données
mdichloroéthane = 5,2 g; dcyclohexane = 0,78; Xeau = 1,0 kg/L
Rappels: 1 L = 1000 mL ; 1 kg = 1000 g
Doc. 3: Calcul de la masse volumique à partir de la
densité
On peut calculer la masse volumique d'une espèce
chimique à partir de sa densité, notée d, en utilisant la
relation suivante : X = dx Xeau
Les masses volumiques doivent être exprimées dans les
mêmes unités. La densité n'a pas d'unité.
Questions préliminaires :
1) Compléter le schéma du doc.1 de l'éprouvette graduée en attribuant à chaque phase le nom du liquide
correspondant.
2) Quelle grandeur physique dois-tu déterminer pour chaque liquide afin de répondre ou problème ? En réalisant
tous les calculs nécessaires, répondre au problème pose.
Pour allt loin:
Calculer les densités respectives de l'eau et du dichlorométhane puis comparer les résultats entre les 3 liquides.
Comment peut-on expliquer l'ordre des phases ?