Para encontrar el número atómico de un elemento con una configuración electrónica que termina en [tex]\(3p^2\)[/tex], debemos desglosar la configuración electrónica completa y sumar el número de electrones presentes en cada subnivel de energía.
Comenzamos llenando los orbitales según el orden de energía creciente, siguiendo la regla de Aufbau. La configuración electrónica estándar se llena en este orden:
1. [tex]\(1s^2\)[/tex]
2. [tex]\(2s^2\)[/tex]
3. [tex]\(2p^6\)[/tex]
4. [tex]\(3s^2\)[/tex]
5. [tex]\(3p^2\)[/tex]
Ahora, contemos el número de electrones en cada uno de estos subniveles:
- [tex]\(1s^2\)[/tex]: 2 electrones
- [tex]\(2s^2\)[/tex]: 2 electrones
- [tex]\(2p^6\)[/tex]: 6 electrones
- [tex]\(3s^2\)[/tex]: 2 electrones
- [tex]\(3p^2\)[/tex]: 2 electrones
Sumamos el número de electrones en cada subnivel para obtener el número atómico:
[tex]\[
2 (1s^2) + 2 (2s^2) + 6 (2p^6) + 2 (3s^2) + 2 (3p^2) = 14
\][/tex]
Por lo tanto, el número atómico del elemento cuya configuración electrónica termina en [tex]\(3p^2\)[/tex] es 14.
