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Sagot :
Para determinar cuál de las siguientes reacciones químicas cumple con la ley de la conservación de la masa, debemos verificar que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. La ley de la conservación de la masa establece que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos.
Vamos a analizar cada reacción una por una:
a) [tex]\(SO_2 + O_2 \longrightarrow SO_3\)[/tex]
- Lado izquierdo (reactivos):
- [tex]\(SO_2\)[/tex]: 1 átomo de azufre (S) y 2 átomos de oxígeno (O).
- [tex]\(O_2\)[/tex]: 2 átomos de oxígeno (O).
Total en el lado izquierdo: 1 átomo de azufre (S) y 4 átomos de oxígeno (O).
- Lado derecho (productos):
- [tex]\(SO_3\)[/tex]: 1 átomo de azufre (S) y 3 átomos de oxígeno (O).
Total en el lado derecho: 1 átomo de azufre (S) y 3 átomos de oxígeno (O).
Como podemos observar, no se conserva la cantidad de oxígeno, por lo tanto, esta ecuación no cumple con la ley de la conservación de la masa.
b) [tex]\(H_2 + O_2 \longrightarrow H_2O\)[/tex]
- Lado izquierdo (reactivos):
- [tex]\(H_2\)[/tex]: 2 átomos de hidrógeno (H).
- [tex]\(O_2\)[/tex]: 2 átomos de oxígeno (O).
Total en el lado izquierdo: 2 átomos de hidrógeno (H) y 2 átomos de oxígeno (O).
- Lado derecho (productos):
- [tex]\(H_2O\)[/tex]: 2 átomos de hidrógeno (H) y 1 átomo de oxígeno (O).
Total en el lado derecho: 2 átomos de hidrógeno (H) y 1 átomo de oxígeno (O).
En esta ecuación, la cantidad de oxígeno no se conserva, así que tampoco cumple con la ley de la conservación de la masa.
c) [tex]\(CO + O_2 \longrightarrow CO_2\)[/tex]
- Lado izquierdo (reactivos):
- [tex]\(CO\)[/tex]: 1 átomo de carbono (C) y 1 átomo de oxígeno (O).
- [tex]\(O_2\)[/tex]: 2 átomos de oxígeno (O).
Total en el lado izquierdo: 1 átomo de carbono (C) y 3 átomos de oxígeno (O).
- Lado derecho (productos):
- [tex]\(CO_2\)[/tex]: 1 átomo de carbono (C) y 2 átomos de oxígeno (O).
Total en el lado derecho: 1 átomo de carbono (C) y 2 átomos de oxígeno (O).
Aquí, la cantidad de oxígeno no se conserva, por lo tanto, esta ecuación tampoco cumple con la ley de la conservación de la masa.
d) [tex]\(2 Mg + O_2 \longrightarrow 2 MgO\)[/tex]
- Lado izquierdo (reactivos):
- [tex]\(2 Mg\)[/tex]: 2 átomos de magnesio (Mg).
- [tex]\(O_2\)[/tex]: 2 átomos de oxígeno (O).
Total en el lado izquierdo: 2 átomos de magnesio (Mg) y 2 átomos de oxígeno (O).
- Lado derecho (productos):
- [tex]\(2 MgO\)[/tex]: cada molécula de [tex]\(MgO\)[/tex] tiene 1 átomo de magnesio (Mg) y 1 átomo de oxígeno (O), así que para [tex]\(2 MgO\)[/tex] tenemos 2 átomos de magnesio (Mg) y 2 átomos de oxígeno (O).
Total en el lado derecho: 2 átomos de magnesio (Mg) y 2 átomos de oxígeno (O).
En esta ecuación, los números de átomos de magnesio y oxígeno son iguales en ambos lados, por lo que cumple con la ley de la conservación de la masa.
Por lo tanto, la ecuación que cumple con la ley de la conservación de la masa es la opción d) [tex]\(2 Mg + O_2 \longrightarrow 2 MgO\)[/tex].
Vamos a analizar cada reacción una por una:
a) [tex]\(SO_2 + O_2 \longrightarrow SO_3\)[/tex]
- Lado izquierdo (reactivos):
- [tex]\(SO_2\)[/tex]: 1 átomo de azufre (S) y 2 átomos de oxígeno (O).
- [tex]\(O_2\)[/tex]: 2 átomos de oxígeno (O).
Total en el lado izquierdo: 1 átomo de azufre (S) y 4 átomos de oxígeno (O).
- Lado derecho (productos):
- [tex]\(SO_3\)[/tex]: 1 átomo de azufre (S) y 3 átomos de oxígeno (O).
Total en el lado derecho: 1 átomo de azufre (S) y 3 átomos de oxígeno (O).
Como podemos observar, no se conserva la cantidad de oxígeno, por lo tanto, esta ecuación no cumple con la ley de la conservación de la masa.
b) [tex]\(H_2 + O_2 \longrightarrow H_2O\)[/tex]
- Lado izquierdo (reactivos):
- [tex]\(H_2\)[/tex]: 2 átomos de hidrógeno (H).
- [tex]\(O_2\)[/tex]: 2 átomos de oxígeno (O).
Total en el lado izquierdo: 2 átomos de hidrógeno (H) y 2 átomos de oxígeno (O).
- Lado derecho (productos):
- [tex]\(H_2O\)[/tex]: 2 átomos de hidrógeno (H) y 1 átomo de oxígeno (O).
Total en el lado derecho: 2 átomos de hidrógeno (H) y 1 átomo de oxígeno (O).
En esta ecuación, la cantidad de oxígeno no se conserva, así que tampoco cumple con la ley de la conservación de la masa.
c) [tex]\(CO + O_2 \longrightarrow CO_2\)[/tex]
- Lado izquierdo (reactivos):
- [tex]\(CO\)[/tex]: 1 átomo de carbono (C) y 1 átomo de oxígeno (O).
- [tex]\(O_2\)[/tex]: 2 átomos de oxígeno (O).
Total en el lado izquierdo: 1 átomo de carbono (C) y 3 átomos de oxígeno (O).
- Lado derecho (productos):
- [tex]\(CO_2\)[/tex]: 1 átomo de carbono (C) y 2 átomos de oxígeno (O).
Total en el lado derecho: 1 átomo de carbono (C) y 2 átomos de oxígeno (O).
Aquí, la cantidad de oxígeno no se conserva, por lo tanto, esta ecuación tampoco cumple con la ley de la conservación de la masa.
d) [tex]\(2 Mg + O_2 \longrightarrow 2 MgO\)[/tex]
- Lado izquierdo (reactivos):
- [tex]\(2 Mg\)[/tex]: 2 átomos de magnesio (Mg).
- [tex]\(O_2\)[/tex]: 2 átomos de oxígeno (O).
Total en el lado izquierdo: 2 átomos de magnesio (Mg) y 2 átomos de oxígeno (O).
- Lado derecho (productos):
- [tex]\(2 MgO\)[/tex]: cada molécula de [tex]\(MgO\)[/tex] tiene 1 átomo de magnesio (Mg) y 1 átomo de oxígeno (O), así que para [tex]\(2 MgO\)[/tex] tenemos 2 átomos de magnesio (Mg) y 2 átomos de oxígeno (O).
Total en el lado derecho: 2 átomos de magnesio (Mg) y 2 átomos de oxígeno (O).
En esta ecuación, los números de átomos de magnesio y oxígeno son iguales en ambos lados, por lo que cumple con la ley de la conservación de la masa.
Por lo tanto, la ecuación que cumple con la ley de la conservación de la masa es la opción d) [tex]\(2 Mg + O_2 \longrightarrow 2 MgO\)[/tex].
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