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Observe o equilíbrio:

[tex]\[ N_{2(g)} + 2 O_{2(g)} \leftrightarrow 2 NO_{2(g)} \quad \Delta H = +85 \, \text{kJ/mol} \][/tex]

Para aumentar a formação do [tex]\( NO_2 \)[/tex], devemos:

A. Aumentar a temperatura
B. Aumentar a pressão
C. Aumentar a concentração de [tex]\( N_2 \)[/tex]
D. Aumentar a concentração de [tex]\( O_2 \)[/tex]

Sagot :

GinnyAnswer
Para entendermos como aumentar a formação do [tex]\( NO_2 \)[/tex] na reação de equilíbrio [tex]\( N_2(g) + 2 O_2(g) \leftrightarrow 2 NO_2(g) \)[/tex] com [tex]\(\Delta H = +85 \text{ kJ/mol}\)[/tex], devemos considerar o Princípio de Le Chatelier. Este princípio nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições externas (como concentração, pressão ou temperatura).

Vamos analisar o problema passo a passo:

1. Identificação da Reação e Entalpia:
- A reação é [tex]\( N_2(g) + 2 O_2(g) \leftrightarrow 2 NO_2(g) \)[/tex].
- O valor de [tex]\(\Delta H\)[/tex] é [tex]\( +85 \text{ kJ/mol} \)[/tex], sinalizando que a reação é endotérmica.
- Reações endotérmicas absorvem calor, isto é, o calor pode ser considerado como um reagente.

2. Impacto da Temperatura:
- De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a temperatura de uma reação endotérmica (onde [tex]\( \Delta H > 0 \)[/tex]), o equilíbrio se deslocará no sentido de absorver esse calor adicional.
- No caso dessa reação, aumentar a temperatura faz com que o equilíbrio se desloque para a direita, favorecendo a formação de [tex]\( NO_2 \)[/tex].

Portanto, para aumentar a formação de [tex]\( NO_2 \)[/tex], devemos aumentar a temperatura.
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