Para determinar a variação de entalpia [tex]\( \Delta H_{\text{reação}} \)[/tex], usaremos os dados fornecidos na tabela.
Primeiro, identificaremos quais são as entalpias de formação ([tex]\( \Delta H_t \)[/tex]) para cada substância envolvida na reação específica:
- [tex]\( Ca(OH)_2 \)[/tex] (hidróxido de cálcio) tem [tex]\(\Delta H_t = -986,1 \text{kJ/mol} \)[/tex]
- [tex]\( CaCO_3 \)[/tex] (carbonato de cálcio) tem [tex]\(\Delta H_t = -1206,9 \text{kJ/mol} \)[/tex]
- [tex]\( CO_2 \)[/tex] (dióxido de carbono) tem [tex]\(\Delta H_t = -393,5 \text{kJ/mol} \)[/tex]
- [tex]\( H_2O \)[/tex] (água) tem [tex]\(\Delta H_t = -241,8 \text{kJ/mol} \)[/tex]
A reação descrita é:
[tex]\[ \text{Ca(OH)}_{2(s)} + \text{CO}_{2(g)} \rightarrow \text{CaCO}_{3(s)} + \text{H}_2\text{O}_{(s)} \][/tex]
Para encontrar a variação de entalpia da reação, [tex]\( \Delta H_{\text{reação}} \)[/tex], precisamos calcular a soma das entalpias dos produtos e a soma das entalpias dos reagentes:
1. Entalpia dos Reagentes:
[tex]\[
\Delta H_{\text{reagentes}} = \Delta H_{Ca(OH)_2} + \Delta H_{CO_2}
\][/tex]
Substituímos os valores:
[tex]\[
\Delta H_{\text{reagentes}} = -986,1 \text{ kJ/mol} + (-393,5 \text{ kJ/mol})
\][/tex]
[tex]\[
\Delta H_{\text{reagentes}} = -1379,6 \text{ kJ/mol}
\][/tex]
2. Entalpia dos Produtos:
[tex]\[
\Delta H_{\text{produtos}} = \Delta H_{CaCO_3} + \Delta H_{H_2O}
\][/tex]
Substituímos os valores:
[tex]\[
\Delta H_{\text{produtos}} = -1206,9 \text{ kJ/mol} + (-241,8 \text{ kJ/mol})
\][/tex]
[tex]\[
\Delta H_{\text{produtos}} = -1448,7 \text{ kJ/mol}
\][/tex]
3. Variação de Entalpia da Reação ([tex]\(\Delta H_{\text{reação}}\)[/tex]):
[tex]\[
\Delta H_{\text{reação}} = \Delta H_{\text{produtos}} - \Delta H_{\text{reagentes}}
\][/tex]
Substituímos os valores:
[tex]\[
\Delta H_{\text{reação}} = -1448,7 \text{ kJ/mol} - (-1379,6 \text{ kJ/mol})
\][/tex]
[tex]\[
\Delta H_{\text{reação}} = -1448,7 \text{ kJ/mol} + 1379,6 \text{ kJ/mol}
\][/tex]
[tex]\[
\Delta H_{\text{reação}} = -69,1 \text{ kJ/mol}
\][/tex]
Portanto, a variação de entalpia da reação é [tex]\( \Delta H_{\text{reação}} = -69,1 \text{ kJ/mol} \)[/tex].
