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5. A pressão de vapor da água pura é de 3,2 kPa a 25 °C. Qual será a pressão de vapor de uma solução à mesma temperatura que possui 0,40 mol de glicose em 2,0 mol de água?

Sagot :

GinnyAnswer
Para determinar a pressão de vapor de uma solução que contém 0,40 mol de glicose em 2,0 mol de água a 25 °C, siga os passos abaixo:

1. Dados fornecidos:

- Pressão de vapor da água pura (Pᵒ): 3,2 kPa
- Moles de glicose: 0,40 mol
- Moles de água: 2,0 mol

2. Calcular o número total de moles na solução:

Total de moles (nₜ) = Moles de glicose + Moles de água
nₜ = 0,40 mol + 2,0 mol
nₜ = 2,4 mol

3. Determinar a fração molar da água na solução:

A fração molar da água (Xₐ) é definida como a razão dos moles de água para o número total de moles na solução.

Fração molar da água (Xₐ) = Moles de água / Total de moles
Xₐ = 2,0 mol / 2,4 mol
Xₐ ≈ 0,833

4. Calcular a pressão de vapor da solução utilizando a Lei de Raoult:

A Lei de Raoult afirma que a pressão de vapor de um componente de uma solução é igual à fração molar desse componente multiplicada pela pressão de vapor do componente puro.

Pressão de vapor da solução (P) = Fração molar da água (Xₐ) Pressão de vapor da água pura (Pᵒ)
P ≈ 0,833 3,2 kPa
P ≈ 2,67 kPa

Portanto, a pressão de vapor da solução que contém 0,40 mol de glicose em 2,0 mol de água a 25 °C é aproximadamente 2,67 kPa.
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