Westonci.ca makes finding answers easy, with a community of experts ready to provide you with the information you seek. Explore thousands of questions and answers from a knowledgeable community of experts ready to help you find solutions. Join our platform to connect with experts ready to provide precise answers to your questions in different areas.
Sagot :
¡Claro! Vamos a encontrar la concentración molar final de la disolución resultante cuando combinas las dos disoluciones de glucosa. Vamos a proceder paso a paso.
### Paso 1: Datos Iniciales
- Disolución 1:
- Volumen: [tex]\(175 \, \text{mL}\)[/tex]
- Concentración: [tex]\(0.6 \, \text{M}\)[/tex] (moles/L)
- Disolución 2:
- Volumen: [tex]\(250 \, \text{mL}\)[/tex]
- Concentración: [tex]\(20\% \, \text{p/v}\)[/tex] (gramos/100 mL)
### Paso 2: Convertir la concentración de disolución 2 a moles/L
La concentración de [tex]\(20\% \, \text{p/v}\)[/tex] significa que hay [tex]\(20 \, \text{g}\)[/tex] de glucosa en [tex]\(100 \, \text{mL}\)[/tex]. Primero, convertimos esto a g/L:
[tex]\[ 20 \, \text{g/100 mL} \times \frac{1000 \, \text{mL}}{1 \, \text{L}} = 200 \, \text{g/L} \][/tex]
Luego, necesitamos convertir los gramos por litro a moles por litro usando la masa molecular de la glucosa ([tex]\(C_6H_{12}O_6\)[/tex]), que es [tex]\(180.16 \, \text{g/mol}\)[/tex]:
[tex]\[ \text{Concentración} = \frac{200 \, \text{g/L}}{180.16 \, \text{g/mol}} \approx 1.1101 \, \text{M} \][/tex]
### Paso 3: Calcular los moles de glucosa en cada disolución
Para la Disolución 1:
[tex]\[ \text{Moles} = \text{Concentración} \times \text{Volumen} = 0.6 \, \text{M} \times \frac{175 \, \text{mL}}{1000} = 0.105 \, \text{moles} \][/tex]
Para la Disolución 2:
[tex]\[ \text{Moles} = \text{Concentración} \times \text{Volumen} = 1.1101 \, \text{M} \times \frac{250 \, \text{mL}}{1000} \approx 0.2775 \, \text{moles} \][/tex]
### Paso 4: Calcular el volumen total y los moles totales
Volumen total:
[tex]\[ \text{Volumen total} = \frac{175 \, \text{mL} + 250 \, \text{mL}}{1000} = 0.425 \, \text{L} \][/tex]
Moles totales:
[tex]\[ \text{Moles totales} = 0.105 \, \text{moles} + 0.2775 \, \text{moles} = 0.3825 \, \text{moles} \][/tex]
### Paso 5: Calcular la concentración molar final
[tex]\[ \text{Concentración final} = \frac{\text{Moles totales}}{\text{Volumen total}} = \frac{0.3825 \, \text{moles}}{0.425 \, \text{L}} \approx 0.9001 \, \text{M} \][/tex]
### Resultado Final
La concentración molar final de la disolución resultante es aproximadamente [tex]\(0.9001 \, \text{M}\)[/tex].
### Paso 1: Datos Iniciales
- Disolución 1:
- Volumen: [tex]\(175 \, \text{mL}\)[/tex]
- Concentración: [tex]\(0.6 \, \text{M}\)[/tex] (moles/L)
- Disolución 2:
- Volumen: [tex]\(250 \, \text{mL}\)[/tex]
- Concentración: [tex]\(20\% \, \text{p/v}\)[/tex] (gramos/100 mL)
### Paso 2: Convertir la concentración de disolución 2 a moles/L
La concentración de [tex]\(20\% \, \text{p/v}\)[/tex] significa que hay [tex]\(20 \, \text{g}\)[/tex] de glucosa en [tex]\(100 \, \text{mL}\)[/tex]. Primero, convertimos esto a g/L:
[tex]\[ 20 \, \text{g/100 mL} \times \frac{1000 \, \text{mL}}{1 \, \text{L}} = 200 \, \text{g/L} \][/tex]
Luego, necesitamos convertir los gramos por litro a moles por litro usando la masa molecular de la glucosa ([tex]\(C_6H_{12}O_6\)[/tex]), que es [tex]\(180.16 \, \text{g/mol}\)[/tex]:
[tex]\[ \text{Concentración} = \frac{200 \, \text{g/L}}{180.16 \, \text{g/mol}} \approx 1.1101 \, \text{M} \][/tex]
### Paso 3: Calcular los moles de glucosa en cada disolución
Para la Disolución 1:
[tex]\[ \text{Moles} = \text{Concentración} \times \text{Volumen} = 0.6 \, \text{M} \times \frac{175 \, \text{mL}}{1000} = 0.105 \, \text{moles} \][/tex]
Para la Disolución 2:
[tex]\[ \text{Moles} = \text{Concentración} \times \text{Volumen} = 1.1101 \, \text{M} \times \frac{250 \, \text{mL}}{1000} \approx 0.2775 \, \text{moles} \][/tex]
### Paso 4: Calcular el volumen total y los moles totales
Volumen total:
[tex]\[ \text{Volumen total} = \frac{175 \, \text{mL} + 250 \, \text{mL}}{1000} = 0.425 \, \text{L} \][/tex]
Moles totales:
[tex]\[ \text{Moles totales} = 0.105 \, \text{moles} + 0.2775 \, \text{moles} = 0.3825 \, \text{moles} \][/tex]
### Paso 5: Calcular la concentración molar final
[tex]\[ \text{Concentración final} = \frac{\text{Moles totales}}{\text{Volumen total}} = \frac{0.3825 \, \text{moles}}{0.425 \, \text{L}} \approx 0.9001 \, \text{M} \][/tex]
### Resultado Final
La concentración molar final de la disolución resultante es aproximadamente [tex]\(0.9001 \, \text{M}\)[/tex].
Thanks for stopping by. We strive to provide the best answers for all your questions. See you again soon. We appreciate your time. Please come back anytime for the latest information and answers to your questions. Thank you for using Westonci.ca. Come back for more in-depth answers to all your queries.