Para encontrar la configuración electrónica del ion [tex]${Cr^{+2}}$[/tex], sigamos estos pasos:
1. Determinar la configuración electrónica del átomo neutro de cromo (Cr):
- El número atómico del cromo (Cr) es 24. Eso significa que un átomo neutro de cromo tiene 24 electrones.
- Para distribuir estos electrones en los orbitales, seguimos la regla de Aufbau, la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli.
- La configuración electrónica del cromo neutro es una excepción a la regla general debido a la estabilidad adicional por la semilleneza y la llenura completa de la capa d y s. Por lo tanto, la configuración electrónica correcta para el cromo neutro es:
[tex]$ [Ar] 4s^1 3d^5 $[/tex]
2. Formación del ion [tex]${Cr^{+2}}$[/tex]:
- Para formar el ion [tex]${Cr^{+2}}$[/tex], el átomo de cromo debe perder dos electrones.
- Los electrones se pierden primero del orbital de mayor energía (en este caso el 4s). Después de perder uno del 4s, se pierde otro del 3d.
- Al eliminar dos electrones de la configuración del cromo neutro [tex]$[Ar] 4s^1 3d^5$[/tex], la configuración resultante será:
[tex]$ [Ar] 3d^4 $[/tex]
Por lo tanto, la configuración electrónica del [tex]${Cr^{+2}}$[/tex] es:
b) [tex]$[Ar] 3d^4$[/tex]
