Discover the best answers at Westonci.ca, where experts share their insights and knowledge with you. Join our Q&A platform to connect with experts dedicated to providing precise answers to your questions in different areas. Get precise and detailed answers to your questions from a knowledgeable community of experts on our Q&A platform.
Sagot :
Claro, vamos a resolver los ejercicios paso a paso.
### Parte a: Cálculo de los moles en 1,000 gramos de cada sustancia
#### Nitrato de sodio ([tex]$NaNO_3$[/tex]):
1. Encuentra la masa molar de [tex]$NaNO_3$[/tex]:
- Masa atómica del sodio (Na): 22.99 g/mol
- Masa atómica del nitrógeno (N): 14.01 g/mol
- Masa atómica del oxígeno (O): 16.00 g/mol
- Fórmula: [tex]$NaNO_3$[/tex] = [tex]$Na + N + 3O$[/tex]
Entonces, la masa molar de [tex]$NaNO_3$[/tex] es:
[tex]\[ 22.99 + 14.01 + 3 \times 16.00 = 85.00 \text{ g/mol} \][/tex]
2. Calcula los moles de [tex]$NaNO_3$[/tex] en 1,000 gramos:
[tex]\[ \text{Moles de } NaNO_3 = \frac{1000 \text{ g}}{85.00 \text{ g/mol}} \approx 11.76 \text{ moles} \][/tex]
#### Cloruro de potasio ([tex]$KCl$[/tex]):
1. Encuentra la masa molar de [tex]$KCl$[/tex]:
- Masa atómica del potasio (K): 39.10 g/mol
- Masa atómica del cloro (Cl): 35.45 g/mol
- Fórmula: [tex]$KCl$[/tex]
Entonces, la masa molar de [tex]$KCl$[/tex] es:
[tex]\[ 39.10 + 35.45 = 74.55 \text{ g/mol} \][/tex]
2. Calcula los moles de [tex]$KCl$[/tex] en 1,000 gramos:
[tex]\[ \text{Moles de } KCl = \frac{1000 \text{ g}}{74.55 \text{ g/mol}} \approx 13.41 \text{ moles} \][/tex]
#### Sulfato de aluminio ([tex]$Al_2(SO_4)_3$[/tex]):
1. Encuentra la masa molar de [tex]$Al_2(SO_4)_3$[/tex]:
- Masa atómica del aluminio (Al): 26.98 g/mol
- Masa atómica del azufre (S): 32.07 g/mol
- Masa atómica del oxígeno (O): 16.00 g/mol
- Fórmula: [tex]$Al_2(SO_4)_3$[/tex] = [tex]$2 \times Al + 3 \times (S + 4 \times O)$[/tex]
Entonces, la masa molar de [tex]$Al_2(SO_4)_3$[/tex]:
[tex]\[ 2 \times 26.98 + 3 \times (32.07 + 4 \times 16.00) = 342.17 \text{ g/mol} \][/tex]
2. Calcula los moles de [tex]$Al_2(SO_4)_3$[/tex] en 1,000 gramos:
[tex]\[ \text{Moles de } Al_2(SO_4)_3 = \frac{1000 \text{ g}}{342.17 \text{ g/mol}} \approx 2.92 \text{ moles} \][/tex]
### Resumen de resultados
- Nitrato de sodio ([tex]$NaNO_3$[/tex]): Aproximadamente 11.76 moles
- Cloruro de potasio ([tex]$KCl$[/tex]): Aproximadamente 13.41 moles
- Sulfato de aluminio ([tex]$Al_2(SO_4)_3$[/tex]): Aproximadamente 2.92 moles
Estos cálculos son esenciales para comprender cómo convertir entre masa y cantidad de sustancia, lo cual es fundamental en química y es especialmente útil al preparar soluciones y reaccionar sustancias químicas.
### Parte a: Cálculo de los moles en 1,000 gramos de cada sustancia
#### Nitrato de sodio ([tex]$NaNO_3$[/tex]):
1. Encuentra la masa molar de [tex]$NaNO_3$[/tex]:
- Masa atómica del sodio (Na): 22.99 g/mol
- Masa atómica del nitrógeno (N): 14.01 g/mol
- Masa atómica del oxígeno (O): 16.00 g/mol
- Fórmula: [tex]$NaNO_3$[/tex] = [tex]$Na + N + 3O$[/tex]
Entonces, la masa molar de [tex]$NaNO_3$[/tex] es:
[tex]\[ 22.99 + 14.01 + 3 \times 16.00 = 85.00 \text{ g/mol} \][/tex]
2. Calcula los moles de [tex]$NaNO_3$[/tex] en 1,000 gramos:
[tex]\[ \text{Moles de } NaNO_3 = \frac{1000 \text{ g}}{85.00 \text{ g/mol}} \approx 11.76 \text{ moles} \][/tex]
#### Cloruro de potasio ([tex]$KCl$[/tex]):
1. Encuentra la masa molar de [tex]$KCl$[/tex]:
- Masa atómica del potasio (K): 39.10 g/mol
- Masa atómica del cloro (Cl): 35.45 g/mol
- Fórmula: [tex]$KCl$[/tex]
Entonces, la masa molar de [tex]$KCl$[/tex] es:
[tex]\[ 39.10 + 35.45 = 74.55 \text{ g/mol} \][/tex]
2. Calcula los moles de [tex]$KCl$[/tex] en 1,000 gramos:
[tex]\[ \text{Moles de } KCl = \frac{1000 \text{ g}}{74.55 \text{ g/mol}} \approx 13.41 \text{ moles} \][/tex]
#### Sulfato de aluminio ([tex]$Al_2(SO_4)_3$[/tex]):
1. Encuentra la masa molar de [tex]$Al_2(SO_4)_3$[/tex]:
- Masa atómica del aluminio (Al): 26.98 g/mol
- Masa atómica del azufre (S): 32.07 g/mol
- Masa atómica del oxígeno (O): 16.00 g/mol
- Fórmula: [tex]$Al_2(SO_4)_3$[/tex] = [tex]$2 \times Al + 3 \times (S + 4 \times O)$[/tex]
Entonces, la masa molar de [tex]$Al_2(SO_4)_3$[/tex]:
[tex]\[ 2 \times 26.98 + 3 \times (32.07 + 4 \times 16.00) = 342.17 \text{ g/mol} \][/tex]
2. Calcula los moles de [tex]$Al_2(SO_4)_3$[/tex] en 1,000 gramos:
[tex]\[ \text{Moles de } Al_2(SO_4)_3 = \frac{1000 \text{ g}}{342.17 \text{ g/mol}} \approx 2.92 \text{ moles} \][/tex]
### Resumen de resultados
- Nitrato de sodio ([tex]$NaNO_3$[/tex]): Aproximadamente 11.76 moles
- Cloruro de potasio ([tex]$KCl$[/tex]): Aproximadamente 13.41 moles
- Sulfato de aluminio ([tex]$Al_2(SO_4)_3$[/tex]): Aproximadamente 2.92 moles
Estos cálculos son esenciales para comprender cómo convertir entre masa y cantidad de sustancia, lo cual es fundamental en química y es especialmente útil al preparar soluciones y reaccionar sustancias químicas.
We appreciate your time. Please come back anytime for the latest information and answers to your questions. Thanks for using our service. We're always here to provide accurate and up-to-date answers to all your queries. Thank you for visiting Westonci.ca, your go-to source for reliable answers. Come back soon for more expert insights.