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```plaintext
[tex]\[
2 \text{HCl} + 2 \text{Na} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{H}_2 \quad \text{BaO}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{H}_2 \text{O}_2 + \text{BaCl}_2
\][/tex]

\begin{tabular}{|l|l|l|}
\hline
& Reactivos & Productos \\
\hline
Elementos & & \\
\hline
\begin{tabular}{l}
Número de \\
átomos
\end{tabular} & \\
\hline
Masa & \\
\hline
Total & & \\
\hline
\end{tabular}
```

Sagot :

GinnyAnswer
Vamos a analizar ambas ecuaciones químicas y completar la tabla proporcionada. Empezaremos por identificar cada elemento, contar el número de átomos en reactivos y productos, y luego determinar las masas correspondientes.

Primera ecuación:
[tex]\[ 2HCl + 2Na \rightarrow 2NaCl + H_2 \][/tex]

1. Elementos:
- Hidrógeno (H)
- Cloro (Cl)
- Sodio (Na)

2. Número de átomos:
- Reactivos:
- Hidrógeno (H): [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex]
- Cloro (Cl): [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex]
- Sodio (Na): [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex]

- Productos:
- Sodio (Na): [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex]
- Cloro (Cl): [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex]
- Hidrógeno (H): [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex]

3. Masa (en unidades de masa atómica):
- Hidrógeno (H): [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex]
- Cloro (Cl): [tex]\(2 \times 35.5 = 71\)[/tex]
- Sodio (Na): [tex]\(2 \times 23 = 46\)[/tex]
- Masa total en reactivos: [tex]\(2 + 71 + 46 = 119\)[/tex]
- Masa total en productos: [tex]\(2 \times 58.5 + 2 = 119\)[/tex]

Segunda ecuación:
[tex]\[ BaO_2 + 2HCl \rightarrow H_2O_2 + BaCl_2 \][/tex]

1. Elementos:
- Bario (Ba)
- Oxígeno (O)
- Hidrógeno (H)
- Cloro (Cl)

2. Número de átomos:
- Reactivos:
- Bario (Ba): 1
- Oxígeno (O): [tex]\(2\)[/tex]
- Hidrógeno (H): [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex]
- Cloro (Cl): [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex]

- Productos:
- Hidrógeno (H): [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex]
- Oxígeno (O): 2
- Bario (Ba): 1
- Cloro (Cl): 2

3. Masa (en unidades de masa atómica):
- Bario (Ba): [tex]\(1 \times 137 = 137\)[/tex]
- Oxígeno (O): [tex]\(2 \times 16 = 32\)[/tex]
- Hidrógeno (H): [tex]\(2 \times 1 = 2\)[/tex]
- Cloro (Cl): [tex]\(2 \times 35.5 = 71\)[/tex]
- Masa total en reactivos: [tex]\(137 + 32 + 2 + 71 = 242\)[/tex]
- Masa total en productos: [tex]\(2 + 32 + 137 + 71 = 242\)[/tex]

Veamos cómo queda la tabla completa:

[tex]\[ \begin{tabular}{|l|l|l|} \hline & Reactivos & Productos \\ \hline Elementos & H, Cl, Na & Na, Cl, H \\ \hline \begin{tabular}{l} Número de átomos \\ \end{tabular} & H: 2, Cl: 2, Na: 2 & Na: 2, Cl: 2, H: 2 \\ \hline Masa & 119 & 119 \\ \hline Total & 119 & 119 \\ \hline \end{tabular} \][/tex]

y

[tex]\[ \begin{tabular}{|l|l|l|} \hline & Reactivos & Productos \\ \hline Elementos & Ba, O, H, Cl & H, O, Ba, Cl \\ \hline \begin{tabular}{l} Número de átomos \\ \end{tabular} & Ba: 1, O: 2, H: 2, Cl: 2 & H: 2, O: 2, Ba: 1, Cl: 2 \\ \hline Masa & 242 & 242 \\ \hline Total & 242 & 242 \\ \hline \end{tabular} \][/tex]
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