Answered

At Westonci.ca, we connect you with the answers you need, thanks to our active and informed community. Discover comprehensive answers to your questions from knowledgeable professionals on our user-friendly platform. Our platform offers a seamless experience for finding reliable answers from a network of knowledgeable professionals.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 Y 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

La siguiente tabla presenta el valor de la masa molar de dos sustancias [tex]$V$[/tex] y [tex]$W$[/tex] y su solubilidad en un líquido [tex]$X$[/tex] cuya masa molar es [tex]$10 \text{ g/mol}$[/tex], a dos temperaturas diferentes.

\begin{tabular}{|c|c|c|c|}
\hline
Sustancia & Masa Molar [tex]$\text{(g/mol)}$[/tex] & Solubilidad a [tex]$20^{\circ} C$[/tex] [tex]$\text{(g/100 g de X)}$[/tex] & Solubilidad a [tex]$60^{\circ} C$[/tex] [tex]$\text{(g/100 g de X)}$[/tex] \\
\hline
X & 10 & - & - \\
\hline
W & 8 & 32 & 64 \\
\hline
V & 6 & 36 & 36 \\
\hline
\end{tabular}

9. Si la temperatura de la mezcla disminuye a [tex]$20^{\circ} C$[/tex], la fracción molar de [tex]$W$[/tex] en la solución será:
A. 0.20
B. 0.25
C. 0.33
D. 0.36

Sagot :

GinnyAnswer
Para resolver esta pregunta, vamos a seguir una serie de pasos utilizando los datos dados. Queremos hallar la fracción molar de la sustancia [tex]\( W \)[/tex] en la solución cuando la temperatura de la mezcla es [tex]\( 20^{\circ} C \)[/tex].

### Paso 1: Datos de entrada
- Masa molar de [tex]\( W \)[/tex]: 8 g/mol
- Solubilidad de [tex]\( W \)[/tex] a [tex]\( 20^{\circ} C \)[/tex]: 32 g de [tex]\( W \)[/tex] por 100 g de [tex]\( X \)[/tex]
- Masa molar de [tex]\( X \)[/tex]: 10 g/mol
- Masa de [tex]\( X \)[/tex]: 100 g de [tex]\( X \)[/tex]

### Paso 2: Calcular la masa de [tex]\( W \)[/tex] en la solución
La solubilidad de [tex]\( W \)[/tex] nos indica que hay 32 gramos de [tex]\( W \)[/tex] en 100 gramos de [tex]\( X \)[/tex]. Por lo tanto, la masa de [tex]\( W \)[/tex] en la solución es:
[tex]\[ \text{Masa de } W = 32 \text{ g} \][/tex]

### Paso 3: Calcular los moles de [tex]\( W \)[/tex] en la solución
Usamos la masa molar de [tex]\( W \)[/tex] para convertir la masa a moles:
[tex]\[ \text{Moles de } W = \frac{\text{Masa de } W}{\text{Masa molar de } W} = \frac{32 \text{ g}}{8 \text{ g/mol}} = 4 \text{ moles} \][/tex]

### Paso 4: Calcular los moles de [tex]\( X \)[/tex] en la solución
Hacemos lo mismo con [tex]\( X \)[/tex]:
[tex]\[ \text{Moles de } X = \frac{\text{Masa de } X}{\text{Masa molar de } X} = \frac{100 \text{ g}}{10 \text{ g/mol}} = 10 \text{ moles} \][/tex]

### Paso 5: Calcular los moles totales en la solución
Sumamos los moles de [tex]\( W \)[/tex] y los moles de [tex]\( X \)[/tex] para obtener los moles totales en la solución:
[tex]\[ \text{Moles totales} = \text{Moles de } W + \text{Moles de } X = 4 \text{ moles} + 10 \text{ moles} = 14 \text{ moles} \][/tex]

### Paso 6: Calcular la fracción molar de [tex]\( W \)[/tex]
La fracción molar de una sustancia en una solución se obtiene dividiendo los moles de la sustancia entre los moles totales de la solución:
[tex]\[ \text{Fracción molar de } W = \frac{\text{Moles de } W}{\text{Moles totales}} = \frac{4 \text{ moles}}{14 \text{ moles}} = \frac{2}{7} \approx 0.2857 \][/tex]

### Paso 7: Seleccionar la opción correcta
De acuerdo con los cálculos anteriores, la fracción molar de [tex]\( W \)[/tex] es aproximadamente 0.2857, la cual no coincide exactamente con ninguna de las opciones dadas. Sin embargo, la opción más cercana a esta fracción es:

B. 0.25

Por lo tanto, la respuesta correcta es la alternativa B.
We hope our answers were useful. Return anytime for more information and answers to any other questions you have. Thanks for stopping by. We strive to provide the best answers for all your questions. See you again soon. Thank you for choosing Westonci.ca as your information source. We look forward to your next visit.