Vamos a clasificar las siguientes reacciones químicas, identificando los reactivos, productos y el tipo de reacción:
### a. \( 2 \, \text{HgO (s)} + \Delta \rightarrow 2 \, \text{Hg (s)} + \text{O}_2 \, (\text{g}) \)
Reactivos:
- \( 2 \, \text{HgO} \) (sólido)
Productos:
- \( 2 \, \text{Hg} \) (sólido)
- \( \text{O}_2 \) (gas)
Tipo de reacción:
- Descomposición: Se trata de una reacción en la cual un solo reactivo se descompone en dos o más productos más simples.
### b. \( 2 \, \text{Cs (s)} + \text{Br}_2 \, (\text{g}) \rightarrow 2 \, \text{CsBr (s)} \)
Reactivos:
- \( 2 \, \text{Cs} \) (sólido)
- \( \text{Br}_2 \) (gas)
Productos:
- \( 2 \, \text{CsBr} \) (sólido)
Tipo de reacción:
- Síntesis: Es una reacción en la que dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto.
### c. \( \text{HNO}_3 \, (\text{aq}) + \text{NaOH} \, (\text{aq}) \rightarrow \text{H}_2\text{O} \, (\text{l}) + \text{NaNO}_3 \, (\text{aq}) \)
Reactivos:
- \( \text{HNO}_3 \) (acuoso)
- \( \text{NaOH} \) (acuoso)
Productos:
- \( \text{H}_2\text{O} \) (líquido)
- \( \text{NaNO}_3 \) (acuoso)
Tipo de reacción:
- Neutralización: Es una reacción entre un ácido y una base para formar agua y una sal.
### d. \( \text{Al (s)} + \text{H}_2\text{SO}_4 \, (\text{aq}) \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \, (\text{aq}) + \text{H}_2 \, (\text{g}) \)
Reactivos:
- \( \text{Al} \) (sólido)
- \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) (acuoso)
Productos:
- \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \) (acuoso)
- \( \text{H}_2 \) (gas)
Tipo de reacción:
- Desplazamiento simple: Es una reacción en la cual un elemento desplaza a otro elemento en un compuesto.
Para resumir:
- Reacción a: Descomposición
- Reacción b: Síntesis
- Reacción c: Neutralización
- Reacción d: Desplazamiento simple
