Para resolver a questão sobre as propriedades do íon sulfeto [tex]$\left({ }_{16}^{32} S^{2-}\right)$[/tex], vamos analisar cada uma das afirmações fornecidas.
1. Número de elétrons:
- O enxofre (S) tem um número atômico de 16, o que significa que um átomo neutro de enxofre contém 16 elétrons.
- O íon sulfeto (S[tex]$^{2-}$[/tex]) ganhou dois elétrons adicionais, portanto, tem 18 elétrons.
- Declaração: Contém 14 elétrons. (Falsa)
2. Número de nêutrons:
- O número de nêutrons de um átomo ou íon pode ser encontrado subtraindo seu número atômico de sua massa atômica.
- Massa atômica do sulfeto = 32.
- Número atômico do enxofre = 16.
- Logo, o número de nêutrons = 32 - 16 = 16.
- Declaração: Contém 16 nêutrons. (Verdadeira)
3. Massa atômica:
- A massa atômica do íon sulfeto é dada como 32 (pois isto inclui prótons e nêutrons no núcleo).
- Declaração: Apresenta massa atômica igual a 30. (Falsa)
4. Número atômico:
- O número atômico de um elemento é o número de prótons em seu núcleo. Para o enxofre (S), é 16.
- Um íon não altera o número de prótons, somente o número de elétrons.
- Declaração: Apresenta número atômico igual a 18. (Falsa)
Resumindo, a sequência correta de verdadeiro (V) ou falso (F) para as declarações é:
( ) Contém 14 elétrons: (F)
( ) Contém 16 nêutrons: (V)
( ) Apresenta massa atômica igual a 30: (F)
( ) Apresenta número atômico igual a 18: (F)
Portanto, as respostas corretas são:
F - V - F - F.
