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Sagot :
Vamos a completar la tabla paso a paso, y proporcionar todos los detalles necesarios para comprender cada uno de los valores.
1. [tex]$H_2SO_4$[/tex] (Ácido sulfúrico)
- Masa molar: 98 gr/mol
- Número de moles (n): 1 mol
- Cuántas moléculas contiene: [tex]$6.02 \times 10^{23}$[/tex] moléculas (este es el número de Avogadro, que indica la cantidad de moléculas en un mol)
- Cuántos litros son (si es gas): No se aplica porque el ácido sulfúrico no es un gas en condiciones normales.
2. NaOH (Hidróxido de sodio)
- Masa molar: 40 gr/mol
- Número de moles (n): 1 mol
- Cuántas moléculas contiene: [tex]$6.02 \times 10^{23}$[/tex] moléculas
- Cuántos litros son (si es gas): No se aplica porque el NaOH no es un gas en condiciones normales.
3. [tex]$Mg(OH)_2$[/tex] (Hidróxido de magnesio)
- Masa molar: 58.32 gr/mol
- Número de moles (n): 1 mol
- Cuántas moléculas contiene: [tex]$6.02 \times 10^{23}$[/tex] moléculas
- Cuántos litros son (si es gas): No se aplica porque el [tex]$Mg(OH)_2$[/tex] no es un gas en condiciones normales.
4. [tex]$AgNO_3$[/tex] (Nitrato de plata)
- Masa molar: 169.87 gr/mol
- Número de moles (n): 1 mol
- Cuántas moléculas contiene: [tex]$6.02 \times 10^{23}$[/tex] moléculas
- Cuántos litros son (si es gas): No se aplica porque el [tex]$AgNO_3$[/tex] no es un gas en condiciones normales.
5. [tex]$CO_2$[/tex] (Dióxido de carbono)
- Masa molar: 44.01 gr/mol
- Número de moles (n): 1 mol
- Cuántas moléculas contiene: [tex]$6.02 \times 10^{23}$[/tex] moléculas
- Cuántos litros son (si es gas): 22.4 litros (bajo condiciones estándar de temperatura y presión, STP)
Ahora, completaremos la tabla:
[tex]\[ \begin{tabular}{|l|l|l|l|l|} \hline \begin{tabular}{l} COMPUESTO \\ moléculas \end{tabular} & \begin{tabular}{l} MASA \\ MOLAR(gr) \end{tabular} & $1 MOL ( n )$ & \begin{tabular}{c} CUANTAS MOLECULAS \\ CONTIENE \end{tabular} & CUANTOS LITROS SON \\ \hline $H _2 SO _4$ & 98 gr & 1 mol & $6.02 \times 10^{23}$ moléculas & \textemdash \\ \hline NaOH & 40 gr & 1 mol & $6.02 \times 10^{23}$ moléculas & \textemdash \\ \hline $Mg(OH)_2$ & 58.32 gr & 1 mol & $6.02 \times 10^{23}$ moléculas & \textemdash \\ \hline $AgNO_3$ & 169.87 gr & 1 mol & $6.02 \times 10^{23}$ moléculas & \textemdash \\ \hline $CO _2$ & 44.01 gr & 1 mol & $6.02 \times 10^{23}$ moléculas & 22.4 litros \\ \hline \end{tabular} \][/tex]
De esta manera, tenemos la tabla completa con todos los compuestos, su masa molar, la cantidad de moléculas en un mol, y si aplicara, el volumen que ocuparían si fueran gases bajo condiciones estándar de temperatura y presión.
1. [tex]$H_2SO_4$[/tex] (Ácido sulfúrico)
- Masa molar: 98 gr/mol
- Número de moles (n): 1 mol
- Cuántas moléculas contiene: [tex]$6.02 \times 10^{23}$[/tex] moléculas (este es el número de Avogadro, que indica la cantidad de moléculas en un mol)
- Cuántos litros son (si es gas): No se aplica porque el ácido sulfúrico no es un gas en condiciones normales.
2. NaOH (Hidróxido de sodio)
- Masa molar: 40 gr/mol
- Número de moles (n): 1 mol
- Cuántas moléculas contiene: [tex]$6.02 \times 10^{23}$[/tex] moléculas
- Cuántos litros son (si es gas): No se aplica porque el NaOH no es un gas en condiciones normales.
3. [tex]$Mg(OH)_2$[/tex] (Hidróxido de magnesio)
- Masa molar: 58.32 gr/mol
- Número de moles (n): 1 mol
- Cuántas moléculas contiene: [tex]$6.02 \times 10^{23}$[/tex] moléculas
- Cuántos litros son (si es gas): No se aplica porque el [tex]$Mg(OH)_2$[/tex] no es un gas en condiciones normales.
4. [tex]$AgNO_3$[/tex] (Nitrato de plata)
- Masa molar: 169.87 gr/mol
- Número de moles (n): 1 mol
- Cuántas moléculas contiene: [tex]$6.02 \times 10^{23}$[/tex] moléculas
- Cuántos litros son (si es gas): No se aplica porque el [tex]$AgNO_3$[/tex] no es un gas en condiciones normales.
5. [tex]$CO_2$[/tex] (Dióxido de carbono)
- Masa molar: 44.01 gr/mol
- Número de moles (n): 1 mol
- Cuántas moléculas contiene: [tex]$6.02 \times 10^{23}$[/tex] moléculas
- Cuántos litros son (si es gas): 22.4 litros (bajo condiciones estándar de temperatura y presión, STP)
Ahora, completaremos la tabla:
[tex]\[ \begin{tabular}{|l|l|l|l|l|} \hline \begin{tabular}{l} COMPUESTO \\ moléculas \end{tabular} & \begin{tabular}{l} MASA \\ MOLAR(gr) \end{tabular} & $1 MOL ( n )$ & \begin{tabular}{c} CUANTAS MOLECULAS \\ CONTIENE \end{tabular} & CUANTOS LITROS SON \\ \hline $H _2 SO _4$ & 98 gr & 1 mol & $6.02 \times 10^{23}$ moléculas & \textemdash \\ \hline NaOH & 40 gr & 1 mol & $6.02 \times 10^{23}$ moléculas & \textemdash \\ \hline $Mg(OH)_2$ & 58.32 gr & 1 mol & $6.02 \times 10^{23}$ moléculas & \textemdash \\ \hline $AgNO_3$ & 169.87 gr & 1 mol & $6.02 \times 10^{23}$ moléculas & \textemdash \\ \hline $CO _2$ & 44.01 gr & 1 mol & $6.02 \times 10^{23}$ moléculas & 22.4 litros \\ \hline \end{tabular} \][/tex]
De esta manera, tenemos la tabla completa con todos los compuestos, su masa molar, la cantidad de moléculas en un mol, y si aplicara, el volumen que ocuparían si fueran gases bajo condiciones estándar de temperatura y presión.
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