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Sagot :
Claro, resolveremos el estado de oxidación del elemento indicado en cada compuesto.
### 1. FeO
En este compuesto se busca el estado de oxidación del hierro (Fe).
El oxígeno (O) típicamente tiene un estado de oxidación de -2.
La fórmula del compuesto FeO implica que el hierro debe equilibrar la carga del oxígeno.
[tex]\[ \text{Fe} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Fe} = +2 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del hierro en FeO es +2.
### 2. [tex]$\stackrel{X}{ \text{Na}_2 \text{O} }$[/tex]
En este compuesto se busca el estado de oxidación del sodio (Na).
El oxígeno (O) tiene un estado de oxidación típico de -2.
El compuesto es [tex]$\text{Na}_2 \text{O}$[/tex], por lo que se tiene:
[tex]\[ 2 \cdot \text{Na} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ 2 \cdot \text{Na} = +2 \][/tex]
[tex]\[ \text{Na} = +1 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del sodio en [tex]$\text{Na}_2 O$[/tex] es +1.
### 3. [tex]$ \text{Au}_2 O$[/tex]
En este compuesto se busca el estado de oxidación del oro (Au).
El oxígeno (O) tiene un estado de oxidación de -2.
La fórmula es [tex]$\text{Au}_2 O$[/tex], por lo que la suma de los estados de oxidación debe ser cero:
[tex]\[ 2 \cdot \text{Au} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ 2 \cdot \text{Au} = +2 \][/tex]
[tex]\[ \text{Au} = +1 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del oro en [tex]$\text{Au}_2 O$[/tex] es +1.
### 4. [tex]$\stackrel{x}{CaO}$[/tex]
En esta parte se busca el estado de oxidación del calcio (Ca).
El oxígeno (O) típicamente tiene un estado de oxidación de -2.
El compuesto es CaO, por lo que se tiene:
[tex]\[ \text{Ca} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Ca} = +2 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del calcio en [tex]$\text{CaO}$[/tex] es +2.
### 5. [tex]$\stackrel{x}{Ni}O_3$[/tex]
En este compuesto se busca el estado de oxidación del níquel (Ni).
El oxígeno (O) típicamente tiene un estado de oxidación de -2.
El compuesto es [tex]$_\text{Ni}O_3$[/tex], por lo que se tiene:
[tex]\[ \text{Ni} + 3 \cdot (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Ni} - 6 = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Ni} = +6 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del níquel en [tex]$\text{Ni}O_3$[/tex] es +6.
Resumiendo:
1. FeO: estado de oxidación del Fe es +2
2. [tex]$\text{Na}_2 O$[/tex]: estado de oxidación del Na es +1
3. [tex]$\text{Au}_2 O$[/tex]: estado de oxidación del Au es +1
4. [tex]$\text{CaO}$[/tex]: estado de oxidación del Ca es +2
5. [tex]$\text{Ni}O_3$[/tex]: estado de oxidación del Ni es +6
### 1. FeO
En este compuesto se busca el estado de oxidación del hierro (Fe).
El oxígeno (O) típicamente tiene un estado de oxidación de -2.
La fórmula del compuesto FeO implica que el hierro debe equilibrar la carga del oxígeno.
[tex]\[ \text{Fe} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Fe} = +2 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del hierro en FeO es +2.
### 2. [tex]$\stackrel{X}{ \text{Na}_2 \text{O} }$[/tex]
En este compuesto se busca el estado de oxidación del sodio (Na).
El oxígeno (O) tiene un estado de oxidación típico de -2.
El compuesto es [tex]$\text{Na}_2 \text{O}$[/tex], por lo que se tiene:
[tex]\[ 2 \cdot \text{Na} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ 2 \cdot \text{Na} = +2 \][/tex]
[tex]\[ \text{Na} = +1 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del sodio en [tex]$\text{Na}_2 O$[/tex] es +1.
### 3. [tex]$ \text{Au}_2 O$[/tex]
En este compuesto se busca el estado de oxidación del oro (Au).
El oxígeno (O) tiene un estado de oxidación de -2.
La fórmula es [tex]$\text{Au}_2 O$[/tex], por lo que la suma de los estados de oxidación debe ser cero:
[tex]\[ 2 \cdot \text{Au} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ 2 \cdot \text{Au} = +2 \][/tex]
[tex]\[ \text{Au} = +1 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del oro en [tex]$\text{Au}_2 O$[/tex] es +1.
### 4. [tex]$\stackrel{x}{CaO}$[/tex]
En esta parte se busca el estado de oxidación del calcio (Ca).
El oxígeno (O) típicamente tiene un estado de oxidación de -2.
El compuesto es CaO, por lo que se tiene:
[tex]\[ \text{Ca} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Ca} = +2 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del calcio en [tex]$\text{CaO}$[/tex] es +2.
### 5. [tex]$\stackrel{x}{Ni}O_3$[/tex]
En este compuesto se busca el estado de oxidación del níquel (Ni).
El oxígeno (O) típicamente tiene un estado de oxidación de -2.
El compuesto es [tex]$_\text{Ni}O_3$[/tex], por lo que se tiene:
[tex]\[ \text{Ni} + 3 \cdot (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Ni} - 6 = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Ni} = +6 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del níquel en [tex]$\text{Ni}O_3$[/tex] es +6.
Resumiendo:
1. FeO: estado de oxidación del Fe es +2
2. [tex]$\text{Na}_2 O$[/tex]: estado de oxidación del Na es +1
3. [tex]$\text{Au}_2 O$[/tex]: estado de oxidación del Au es +1
4. [tex]$\text{CaO}$[/tex]: estado de oxidación del Ca es +2
5. [tex]$\text{Ni}O_3$[/tex]: estado de oxidación del Ni es +6
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