Discover the answers you need at Westonci.ca, where experts provide clear and concise information on various topics. Discover comprehensive solutions to your questions from a wide network of experts on our user-friendly platform. Join our platform to connect with experts ready to provide precise answers to your questions in different areas.
Sagot :
Claro, resolveremos el estado de oxidación del elemento indicado en cada compuesto.
### 1. FeO
En este compuesto se busca el estado de oxidación del hierro (Fe).
El oxígeno (O) típicamente tiene un estado de oxidación de -2.
La fórmula del compuesto FeO implica que el hierro debe equilibrar la carga del oxígeno.
[tex]\[ \text{Fe} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Fe} = +2 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del hierro en FeO es +2.
### 2. [tex]$\stackrel{X}{ \text{Na}_2 \text{O} }$[/tex]
En este compuesto se busca el estado de oxidación del sodio (Na).
El oxígeno (O) tiene un estado de oxidación típico de -2.
El compuesto es [tex]$\text{Na}_2 \text{O}$[/tex], por lo que se tiene:
[tex]\[ 2 \cdot \text{Na} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ 2 \cdot \text{Na} = +2 \][/tex]
[tex]\[ \text{Na} = +1 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del sodio en [tex]$\text{Na}_2 O$[/tex] es +1.
### 3. [tex]$ \text{Au}_2 O$[/tex]
En este compuesto se busca el estado de oxidación del oro (Au).
El oxígeno (O) tiene un estado de oxidación de -2.
La fórmula es [tex]$\text{Au}_2 O$[/tex], por lo que la suma de los estados de oxidación debe ser cero:
[tex]\[ 2 \cdot \text{Au} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ 2 \cdot \text{Au} = +2 \][/tex]
[tex]\[ \text{Au} = +1 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del oro en [tex]$\text{Au}_2 O$[/tex] es +1.
### 4. [tex]$\stackrel{x}{CaO}$[/tex]
En esta parte se busca el estado de oxidación del calcio (Ca).
El oxígeno (O) típicamente tiene un estado de oxidación de -2.
El compuesto es CaO, por lo que se tiene:
[tex]\[ \text{Ca} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Ca} = +2 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del calcio en [tex]$\text{CaO}$[/tex] es +2.
### 5. [tex]$\stackrel{x}{Ni}O_3$[/tex]
En este compuesto se busca el estado de oxidación del níquel (Ni).
El oxígeno (O) típicamente tiene un estado de oxidación de -2.
El compuesto es [tex]$_\text{Ni}O_3$[/tex], por lo que se tiene:
[tex]\[ \text{Ni} + 3 \cdot (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Ni} - 6 = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Ni} = +6 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del níquel en [tex]$\text{Ni}O_3$[/tex] es +6.
Resumiendo:
1. FeO: estado de oxidación del Fe es +2
2. [tex]$\text{Na}_2 O$[/tex]: estado de oxidación del Na es +1
3. [tex]$\text{Au}_2 O$[/tex]: estado de oxidación del Au es +1
4. [tex]$\text{CaO}$[/tex]: estado de oxidación del Ca es +2
5. [tex]$\text{Ni}O_3$[/tex]: estado de oxidación del Ni es +6
### 1. FeO
En este compuesto se busca el estado de oxidación del hierro (Fe).
El oxígeno (O) típicamente tiene un estado de oxidación de -2.
La fórmula del compuesto FeO implica que el hierro debe equilibrar la carga del oxígeno.
[tex]\[ \text{Fe} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Fe} = +2 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del hierro en FeO es +2.
### 2. [tex]$\stackrel{X}{ \text{Na}_2 \text{O} }$[/tex]
En este compuesto se busca el estado de oxidación del sodio (Na).
El oxígeno (O) tiene un estado de oxidación típico de -2.
El compuesto es [tex]$\text{Na}_2 \text{O}$[/tex], por lo que se tiene:
[tex]\[ 2 \cdot \text{Na} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ 2 \cdot \text{Na} = +2 \][/tex]
[tex]\[ \text{Na} = +1 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del sodio en [tex]$\text{Na}_2 O$[/tex] es +1.
### 3. [tex]$ \text{Au}_2 O$[/tex]
En este compuesto se busca el estado de oxidación del oro (Au).
El oxígeno (O) tiene un estado de oxidación de -2.
La fórmula es [tex]$\text{Au}_2 O$[/tex], por lo que la suma de los estados de oxidación debe ser cero:
[tex]\[ 2 \cdot \text{Au} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ 2 \cdot \text{Au} = +2 \][/tex]
[tex]\[ \text{Au} = +1 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del oro en [tex]$\text{Au}_2 O$[/tex] es +1.
### 4. [tex]$\stackrel{x}{CaO}$[/tex]
En esta parte se busca el estado de oxidación del calcio (Ca).
El oxígeno (O) típicamente tiene un estado de oxidación de -2.
El compuesto es CaO, por lo que se tiene:
[tex]\[ \text{Ca} + (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Ca} = +2 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del calcio en [tex]$\text{CaO}$[/tex] es +2.
### 5. [tex]$\stackrel{x}{Ni}O_3$[/tex]
En este compuesto se busca el estado de oxidación del níquel (Ni).
El oxígeno (O) típicamente tiene un estado de oxidación de -2.
El compuesto es [tex]$_\text{Ni}O_3$[/tex], por lo que se tiene:
[tex]\[ \text{Ni} + 3 \cdot (-2) = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Ni} - 6 = 0 \][/tex]
[tex]\[ \text{Ni} = +6 \][/tex]
Entonces, el estado de oxidación del níquel en [tex]$\text{Ni}O_3$[/tex] es +6.
Resumiendo:
1. FeO: estado de oxidación del Fe es +2
2. [tex]$\text{Na}_2 O$[/tex]: estado de oxidación del Na es +1
3. [tex]$\text{Au}_2 O$[/tex]: estado de oxidación del Au es +1
4. [tex]$\text{CaO}$[/tex]: estado de oxidación del Ca es +2
5. [tex]$\text{Ni}O_3$[/tex]: estado de oxidación del Ni es +6
Thanks for using our service. We're always here to provide accurate and up-to-date answers to all your queries. Thank you for visiting. Our goal is to provide the most accurate answers for all your informational needs. Come back soon. Keep exploring Westonci.ca for more insightful answers to your questions. We're here to help.
