Claro, vamos a resolver este problema paso a paso.
### Paso 1: Comprender los datos dados
- Tenemos el número de Avogadro, que es aproximadamente [tex]\(6.022 \times 10^{23}\)[/tex].
- Tenemos una cantidad dada de átomos de cobalto (Co), específicamente [tex]\(6.00 \times 10^9\)[/tex] átomos.
### Paso 2: Relacionar los datos con la fórmula
Sabemos que un mol de cualquier sustancia contiene exactamente [tex]\(6.022 \times 10^{23}\)[/tex] partículas (en este caso, átomos). Para encontrar cuántos moles corresponden a [tex]\(6.00 \times 10^9\)[/tex] átomos de Co, usamos la relación:
[tex]\[
\text{Número de moles} = \frac{\text{Número de átomos}}{\text{Número de Avogadro}}
\][/tex]
### Paso 3: Sustituir los valores en la fórmula
Sustituimos los valores en la fórmula:
[tex]\[
\text{Número de moles de Co} = \frac{6.00 \times 10^9}{6.022 \times 10^{23}}
\][/tex]
### Paso 4: Calcular el resultado
Si realizamos esta división, obtendremos el siguiente resultado:
[tex]\[
\text{Número de moles de Co} \approx 9.963 \times 10^{-15}
\][/tex]
Así que, en [tex]\(6.00 \times 10^9\)[/tex] átomos de cobalto (Co), hay aproximadamente [tex]\(9.9634 \times 10^{-15}\)[/tex] moles de átomos de Co.
### Resumen
- Número de Avogadro: [tex]\(6.022 \times 10^{23}\)[/tex]
- Átomos de Co: [tex]\(6.00 \times 10^9\)[/tex]
- Moles de Co: [tex]\(9.9634 \times 10^{-15}\)[/tex]
Por lo tanto, en [tex]\(6 \times 10^9\)[/tex] átomos de cobalto hay aproximadamente [tex]\(9.9634 \times 10^{-15}\)[/tex] moles de átomos de cobalto.
