Para calcular la molalidad de una disolución que contiene 46 gramos de cloruro de hierro (III) (FeCl3) en 50 gramos de agua (H2O), debemos seguir estos pasos:
1. Determinar la masa molar de FeCl3:
- La masa atómica del hierro (Fe) es 55.85 g/mol.
- La masa atómica del cloro (Cl) es 35.45 g/mol.
- La fórmula química de FeCl3 indica que hay un átomo de Fe y tres átomos de Cl:
[tex]\[
\text{Masa molar de FeCl3} = 55.85 + (3 \times 35.45) = 162.20 \, \text{g/mol}
\][/tex]
2. Calcular los moles de FeCl3 presentes en la disolución:
- Usamos la masa de FeCl3 y la masa molar calculada:
[tex]\[
\text{Moles de FeCl3} = \frac{\text{Masa de FeCl3}}{\text{Masa molar de FeCl3}} = \frac{46 \, \text{g}}{162.20 \, \text{g/mol}} = 0.2836 \, \text{moles}
\][/tex]
3. Convertir la masa del solvente (agua) de gramos a kilogramos:
- 50 gramos de agua equivalen a:
[tex]\[
\text{Masa de H2O en kg} = \frac{50 \, \text{g}}{1000} = 0.05 \, \text{kg}
\][/tex]
4. Calcular la molalidad de la disolución:
- La molalidad se define como los moles de soluto por kilogramo de solvente.
[tex]\[
\text{Molalidad} = \frac{\text{Moles de soluto (FeCl3)}}{\text{Masa de solvente (H2O) en kg}} = \frac{0.2836 \, \text{moles}}{0.05 \, \text{kg}} = 5.672 \, \text{molal (m)}
\][/tex]
En resumen:
- Masa molar de FeCl3: 162.20 g/mol
- Moles de FeCl3: 0.2836 moles
- Masa de H2O en kg: 0.05 kg
- Molalidad: 5.672 molal (m)
